A Quelle Condition La Loi De Boyle Mariotte Est Elle Applicable? (Solution found)

La loi de BoyleMariotte n’est donc applicable qu’aux basses pressions, généralement moins de 10 bar ou 10 atm.

Comment utiliser la loi de Boyle-mariotte?

D’après la loi de Boyle – Mariotte, à température constante et pour une quantité de gaz donnée, le produit de la pression p par le volume V est constant: p × V = k p times V = k p×V=k, où k est une constante.

Quel est la relation entre la pression et le volume?

Cette loi décrit la relation entre la pression et le volume d’un gaz. Elle stipule qu’à température constante, le volume occupé par une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à sa pression (P ∝ 1/V, comme illustré à gauche).

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Comment varie la pression en fonction du volume du gaz?

À une température constante et pour un même nombre de molécules, ils ont observé que la pression d’un gaz augmente lorsque son volume diminue, et vice versa. Le volume d’un gaz est donc inversement proportionnel à sa pression. Par exemple, si on double la pression du gaz, le volume diminuera de moitié.

Quand Peut-on utiliser la loi des gaz parfaits?

Ainsi, la loi des gaz parfaits permet de décrire l’interdépendance entre la pression, la température, le volume et le nombre de moles d’un gaz à un moment donné. On peut donc l’ utiliser pour trouver une variable inconnue lorsque les trois autres sont connues.

Pourquoi la pression diminue quand on augmente le volume?

Le volume du gaz est inversement proportionnel à la pression qu’il exerce (à température constante): si la pression augmente, le volume diminue. Par conséquent, un gaz diminue son volume en refroidissant ou en augmentant sa pression.

Quel est le fondement mathématique de la loi de Boyle?

À température constante, pour une quantité de matière donnée de gaz, le produit de la pression P par le volume V de ce gaz ne varie pas: P × V = constante.

Comment calculer le volume avec la pression et la température?

V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l’échelle de Kelvin.

Comment calculer le volume d’un gaz?

Dans les conditions usuelles, le volume molaire d’un gaz est: Vm = 24,1 L · mol−1. D’où: V(air) = 3,45 × 10–2 × 24,1 = 0,831 L. Donc 1 g d’air occupe 831 mL dans les conditions usuelles de température et de pression.

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Comment varie la pression en fonction de l’altitude?

La pression atmosphérique diminue avec l’altitude. Plus on s’élève dans l’atmosphère, moins il y a d’air au-dessus et donc moins le poids est grand. Il y a moins d’air au-dessus du niveau de 12 km qu’au-dessus du niveau de 5 km. La pression est donc plus grande au niveau de 5 km qu’à 12 km.

Comment augmenter la pression dans un volume?

L’ajout de plus de molécules d’un gaz augmente le nombre de collisions entre les molécules et les parois du récipient. Cela augmente la pression.

Comment varie la pression de l’air et son volume lorsqu’on effectue une détente?

– Lorsque l’on comprime l’ air, son volume diminue et sa pression augmente. – Lorsque l’on détend l’ air, son volume augmente et sa pression diminue. Lors d’une expansion (ou détente ), le nombre de molécules ne change pas mais le volume qu’elles occupent augmente.

Comment la variation du nombre de moles Influence-t-elle le volume d’un gaz?

Le physicien italien Amadeo Avogadro a déclaré en 1811 que le volume des gaz était proportionnel au nombre de molécules ( moles, symbole « mol ») qu’ ils contiennent. Si on augmente la quantité d’un gaz, son volume augmentera aussi.

Qui a inventé la loi des gaz parfait?

Elle fut établie en 1662 par Robert Boyle et confirmée en 1676 par l’abbé Edmé Mariotte. La loi de Boyle-Mariotte spécifie qu’à température constante, la pression est inversement proportionnelle au volume et réciproquement.

Pourquoi le modèle du gaz parfait A-t-il un domaine de validité restreint?

A. Le gaz est supposé incompressible, au sens où le volume V associé à une quantité de matière n ne dépend pas de la pression P qu’ on lui exerce. La loi des gaz parfaits relie la pression P exercée sur un gaz, sa quantité de matière n et son volume V. De fait, le gaz doit être considéré compressible.

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Quel est la valeur de la constante des gaz parfaits?

). Ce produit vaut exactement 8,314 462 618 153 24 J mol1 K1.

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